Лекция № 6

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Осуществить превращения по схеме: а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II) б) Нитрат аммония → Аммиак → Азот в) Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммонияа) N2--> NH3--->NO N2+3H2 2 NH3 4NH3+5O2 =4NO+6H2O Б) (NH4)(NO3)---> NH3-->N2 NH4NO3 + KOH (нагрев) = KNO3 + H2O + NH3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O В) NH3--> NH4CL--->NH3--->(NH4)2SO4 NH3+HCL-->NH4CL NH4CL(нагрев) --->NH3+HCL 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (сульфат аммония) Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения. №2. Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак. Mg3N2+6H2O---> 3Mg(OH)2+2NH3 2NaNH2+H2O---> NaOH+NH3 NH4Cl (temp) ---> NH3 + HCl CaCN2+3H2O = CaCO3+2NH3 №1.а) N→NH3→2NO N2+3H2=2NH3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Азот реагирует с кислородом в условиях электрического разряда с образованием оксида азота (II): В присутствии катализатора азот реагирует с водородом с образованием аммиака: При окислении аммиака кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота (II): В настоящее время основной схемой фиксации азота является синтез аммиака, а окись азота играет важную роль в технологическом процессе последующего превращения аммиака в азотную кислоту. Она получается каталитическим окислением аммиака: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Производство азотной кислоты из аммиака складывается из трех стадий: Первая стадия – каталитическое окисление аммиака в оксид азота (II): 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q б) NH4NO3→ NH3→ N При реакции сильно разбавленной (5%-ной) азотной кислоты с магнием образуется нитрат аммония: При действии щелочи на нитрат аммония выделяется аммиак: в) NH3→ NH4Cl → NH3→ (NH4)2SO4 №2. N2+3H2=2NH3 NH4OH ↔ NH3↑ + H2O

NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O


6894251590067850.html
6894335263293669.html
    PR.RU™